首先，常見離子不能大量共存的原因:
（1）發生復分解反應時，不溶性物質、揮發性物質和難以電離的物質不能大量共存。比如:
①如果陰離子和陽離子能相互結合形成不溶性物質或微溶性鹽，它們就不能大量共存。像往常壹樣。
Ba2+、Ca2+和CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO2-等。另壹個例子是常見的Ag+和Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。
②弱堿陽離子不能與OH-大量共存。如常見的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等不能大量與OH-共存。
③弱酸陰離子不能與H+大量共存。如常見的CH3COO -、F-、CO32 -、SO32 -、S2-、PO43 -等，不能與H+大量共存。
④弱酸的酸陰離子不能與H+或OH-大量共存。如常見的HCO 3-、HSO 3-、HS-、H2PO4 -、HPO42 -等。，不能與H+結合使用
大量共存不能與OH-大量共存。
（2）如果離子之間可以發生氧化還原反應，它們就不能大量共存。比如:
（1）NO _ 3-MnO _ 4-在酸性條件下具有強氧化性，能與常見的Cl-、Br-、I-和S2-發生氧化還原反應，但不能大量共存；同樣，3-在酸性條件下具有強氧化性，不能與Br-、I-、S2-、Fe2+、SO32 -大量共存。
②在中性條件下，NO3 -可與I-和Fe2+大量共存。
（3）無論在酸性或堿性條件下，ClO -都是氧化性的，不能與常見的還原性離子如I-、Fe2+、S2-和SO32 -大量共存。
（3）如果陰陽離子之間發生“雙水解”反應，它們中的壹部分會促進反應，但它們不能大量共存。能夠進行“雙水解”反應的常見離子總結如下:
（1）Al3+和HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32- 32-、ClO-等。
② Fe3+和CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等。
③ NH4+和ALO 2-、SiO32 -等。
當發生“雙水解”反應時，反應物和產物可以用“= =”連接，因為水解是完全的，水解產生的不溶物或易揮發物質應加上沈澱符號“↓”或氣體反向符號“↑”。如FeCl 3 3與nah co 3 3溶液混合的離子反應方程式為:Fe3 ++ 3 HCO 3-= = Fe（OH）3↓+3CO 2↑，此類反應應註意電荷守恒。
④在NH4+與CH3COO -、CO32+、Mg2+和HCO3 -的結合中，雖然兩種離子都可以水解並相互促進，但總的水解程度很小，它們可以在溶液中大量共存，但加熱不能。
（4）如果離子可以形成絡合物，它們就不能大量共存。例如，Fe3+和SCN非常容易絡合，因此它們不能大量共存。
（5）在中性溶液中不能大量存在的離子，如Al3+、Fe3+、Cu2+等弱堿性陽離子，其性質為酸性，因此在中性溶液中不能大量存在；ClO -、CO32 -、PO43 -和其他弱酸陰離子的性質是使溶液呈堿性，它們在中性溶液中不能大量存在。