知識和技能
能寫出酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸、堿、鹽。
過程和方法
通過編寫酸堿鹽的電離方程式，提高學生的分析、歸納、總結能力。
情感態度和價值觀
學生在學習中感受到探索物質奧秘和化學世界奇妙的樂趣。
二，教學中的難點
焦點
電離方程式的書寫
困難
從電離角度理解酸、堿和鹽
第三，教學過程
鏈接1:引入新課
我在中學的時候做過壹個實驗:把兩個連接著壹個小燈泡和壹個電源的金屬片分別插入不同的溶液中，發現有些溶液可以讓小燈泡發光，有些則不能。哪些解決方案可以讓小燈泡發光？
學生回答說氯化鈉溶液、苛性鈉溶液、鹽酸溶液...可以讓小燈泡發光。
問氯化鈉溶液為什麽能導電的問題。我們來學習“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環節二:新課教學
1.以NaCl溶液為例，溶液為什麽會導電？
提問:NaCl晶體是由什麽粒子組成的？
學生回答Cl-和Na+。
提問:NaCl晶體加入水中後會發生什麽變化？如何表達這個過程？
學生回答當NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+離開NaCl晶體表面進入水中，形成水合鈉離子和水合氯離子，可以自由移動。氯化鈉被電離了。這個過程可以用電離方程式表示如下:NaCl=Cl-+Na+
(老師講解上圖和學生的回答。原理圖可以呈現在大屏幕上，學生也可以閱讀課本。)
2.酸、堿和鹽的電離
根據NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中的電離方程式，思考如何從電離的角度總結酸的本質。
學生回答HCl、HNO3和H2SO4在水溶液中的電離方程式:
HCl = h++ Cl-HNO 3 = h++ NO3-h2so 4 = 2H ++ SO42-
HCl、HNO3和H2SO4都能電離H+。因此，從電離的角度來看，酸是已知的:電離時產生的所有陽離子都是H+的化合物稱為酸。
提問，試寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質。
學生回答NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2和KOH的電離方程式:
NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-
NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能電離OH-。所以從電離的角度來看，堿是已知的:電離時產生的陰離子全部是OH-的化合物稱為堿。
小組活動列舉常見的鹽，從電離的角度思考如何定義鹽。
學生回答
答案①:根據CuSO4、NaNO3、MgCl2的電離方程式，能電離金屬陽離子和酸性陰離子的化合物稱為鹽。(回答錯誤，這個設置的目的是引導學生認識到銨離子是作為金屬陽離子來處理的。)
小組回答②: (NH4) 2SO4和NH4Cl也是鹽，但電離的陽離子不是金屬陽離子。
答案③:鹽能電離的陽離子有金屬陽離子和銨離子，電離的陰離子都是酸離子。
……
老師總結說，鹽是壹種可以電離金屬陽離子或銨離子和酸陰離子的化合物。
鏈接3:整合和推廣
提出了從電離角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3是否為鹽的問題，以及如何寫出它們的電離方程式。
分析:Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的電離方程式；
na2so 4 = 2Na ++ SO42-na2co 3 = 2Na ++ CO32-nah co 3 = Na ++ HCO 32-
老師需要解釋NaHCO3屬於酸性鹽，電離時電離成金屬陽離子和酸根離子。
第四步:總結作業
讓學生回答他們在這堂課上的收獲，他們學到了什麽，以及他們對學習的感受。
作業:NaHSO4的電離方程式怎麽寫？酸式鹽電離方程式的寫法有什麽規律嗎？
第四，黑板設計
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