基本化學反應可分為四類:分解反應、化合反應、復分解反應和置換反應。
化學反應可分為:氧化還原反應；非氧化還原反應；可逆反應；不可逆反應；離子反應；非離子反應；幹反應；濕反應；有機反應；無機反應。
關鍵是掌握物質的結構和性質，包括物理和化學性質。
物質分為幾類:單質、氧化物、酸、堿、鹽；分為原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體、混合晶體、氧化劑、還原劑、共價物質(包括共價單質和共價化合物)、離子化合物、配位化合物、有機化合物和無機化合物。
比如Na2SO4+bacl2 = = baso4 ↓+2 NaCl。
這是壹個離子反應性復分解反應和濕反應。它的定律是所有反應物都是可溶的，如果其中壹個產物不可溶，它們的離子可以交換，寫成離子方程式:
SO4 (2-)+Ba (2+) = = baso4括號內離子所帶電荷數應寫成上標。
氧化還原反應的另壹個例子:
氧化劑+還原劑= = =還原產物+氧化產物，還原產物的氧化小於氧化劑，同理，氧化產物的還原小於還原劑，這樣電子就可以從還原劑轉移到氧化劑。能失去電子的物質叫還原劑，能獲得電子的物質叫氧化劑。以上只是幾個簡單的例子，最重要的有:基礎理論→物質結構→物質性質→反應規律→反應分類等知識。