壹水合氫氧化鋰是壹種化學物質，化學式為LiOH H2O。白色結晶粉末。密度為1.46克/立方厘米。熔點462℃，沸點924℃(分解)。溶於水，微溶於酒精。
制備方法
碳酸鋰可以與氫氧化鈣反應制備壹水合氫氧化鋰。在這個反應中，由於兩種原料的溶解度都比較小，所以必須充分攪拌。上述反應只能得到含3.5%本品的溶液，碳酸鋰的溶解度會因氫氧化鋰的生成而降低，它會留在碳酸鈣的沈澱中而不溶解。
因此，隨著反應的進行，碳酸鈣沈澱必須隨時除去，碳酸鋰必須通過洗滌回收。除去碳酸鈣沈澱後的母液，並在減壓下進壹步濃縮以沈澱壹水合物。分離後在130 ~ 140℃幹燥得到壹水物。壹水氫氧化鋰在150 ~ 180℃幹燥可制得無水氫氧化鋰。
發展歷史
在1944中，無水氫氧化鋰被用作潛艇中的二氧化碳吸收劑，氫化鋰被用作軍用氣球的充氣源。1950同位素6Li被用作生產氫彈等熱核武器的原料，美國原子能工業開始大量使用氫氧化鋰，使鋰工業取得了驚人的發展。
鋰和鋰化合物因其獨特的化學和物理性質而廣泛應用於軍事工業和民用工業。電解鋁行業是鋰的最大用戶。在鋁電解中加入碳酸鋰可以降低電解質的熔點，提高鋁電解槽的電流效率。
這樣，鋁產量增加了約10%，電耗降低了8 ~ 14%。此外，還能抑制有害氟的排放22% ~ 38%。在美國和歐洲，鋁工業消耗的碳酸鋰約占鋰總量的40%。1g無水氫氧化鋰可以吸收450ml二氧化碳，壹個人壹天只需750g就足以吸收所有呼出的二氧化碳。
此外，氫氧化鋰還廣泛用作制備其他鋰化合物和鋰鹽的原料，以及鋰皂、鋰基潤滑脂、醇酸樹脂、光譜分析的顯影劑、堿性蓄電池中的添加劑、照相顯影劑和催化劑。作為堿性電池電解液的添加劑，可提高容量12% ~ 15%，延長使用壽命2 ~ 3倍。