鐳能放出α和γ射線，產生放射性氣體氡。
鐳可以破壞和殺死細胞和細菌。因此常被用於治療癌癥等。此外，鐳鹽和鈹粉的混合制劑可作為中子輻射源，用於探測石油資源和巖石成分。
鐳是原子彈的材料之壹。老式的熒光塗料也含有少量的鐳。錒可以通過中子轟擊鐳-225獲得。
放射性元素鐳的缺點如下:
鐳有劇毒，能代替人體內的鈣，在骨骼中濃縮。急性中毒可引起骨髓損傷和造血組織損傷，慢性中毒可引起骨瘤和白血病。
鐳是鈾生產的副產品。用硫酸從鈾礦石中浸出鈾，鐳在渣中轉化為硫酸鹽，再轉化為氯化鐳和鋇鹽作為載體，通過分步結晶可得到純凈的鐳鹽。金屬鐳是由氯化鐳電解產生的。
鐳及其衰變產物釋放伽馬射線，能破壞人體的惡性組織。所以鐳可以治療癌癥，但是也破壞了人體的良性組織。
擴展數據:
放射性元素鐳的元素結構；
該晶胞是體心立方晶胞，每個晶胞包含2個金屬原子。
化學符號Ra，相對分子質量的原子序數為88226.0254，是周期系II族，作為堿土金屬和天然放射性元素的壹員。1898年，居裏夫婦從瀝青鈾礦殘渣中分離出溴化鐳。1910用電解氯化鐳生產金屬鐳。鐳是壹種熒光藍色/銀白色金屬，也是最活躍的堿土金屬。
空氣中的鐳能與氮氣和氧氣迅速生成氮化鐳(Ra2N3)和氧化鐳(RaO)，與水發生劇烈反應生成氫氧化鐳和氫氣。鐳最外層有兩個電子，氧化態是+2，只形成+2的化合物。鐳鹽和相應的鋇鹽是具有相似化學性質的同態化合物。氯化鐳、溴化鐳和硝酸鐳溶於水，硫酸鐳、碳酸鐳和鉻酸鐳不溶於水。
百度百科-鐳(化學元素)