價電子對數，指的是分子中存在孤對電子對的數量。
價層電子對數=σ鍵+孤電子對數，其中：
孤電子對數=1/2（中心原子價電子數-中心原子結合原子數x結合的原子還能接納幾個電子），
如果是陰離子，中心原子價電子數+電荷數
如果是陽離子，中心原子價電子數-電荷數，其他不變
σ鍵數=中心原子結合原子數目
擴展資料
價層電子對互斥理論認為，當價層電子對數是2時，在空間呈直線形排列，鍵角是180度。當價層電子對數是3時，在空間呈平面三角形排列，鍵角是120度。
當價層電子對數是4時，在空間呈正四面體形排列，鍵角是109°28′。這是它們的理想構型，是包含了孤電子對的，也叫做VSEPR模型。
價層電子對數是4的分子或離子的理想構型，也就是VSEPR模型，都是正四面體形。
價層電子對理論認為，分子的立體構型是中心原子的“價層電子對”相互排斥的結果。
中心原子，即作為中心的原子，壹般為1個。
價層電子對是分子或離子的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和孤電子對。
σ鍵電子對數就是成鍵電子對數，可由分子式確定。
而中心原子上的孤電子對數就是未成鍵電子對數，可以利用公式計算中心原子上的孤電子對數：中心原子上的孤電子對數=（a-xb）
a?表示中心原子的價電子數。價電子數等於原子的最外層電子數；
x為?與中心原子結合的原子數，即中心原子周圍的原子數。如H2O，中心原子是O，與O結合的H的原子數為2，x=2；
b為?與中心原子結合的原子最多能接受的電子數。H為1，其他原子=“8-該原子的價電子數”
百度百科-價電子對數