Svante Arrhenius 酸和堿
Arrhenius 的酸堿理論可以追溯到 1884 年，基於他的觀察，即氯化鈉等鹽類在放入水中時 會分解成他所謂的離子。
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酸和堿有什麽區別？
酸在水溶液中產生 H +離子
堿在水溶液中產生 OH -離子
需要水，所以只允許水溶液
只允許質子酸；需要產生氫離子
只允許使用氫氧化物堿
Johannes Nicolaus Br?nsted - Thomas Martin Lowry 酸和堿
Br?nsted 或 Br?nsted-Lowry 理論將酸堿反應描述為釋放質子的酸和接受質子的堿。雖然酸的定義與 Arrhenius 提出的定義幾乎相同（氫離子是質子），但堿的定義要廣泛得多。
酸是質子供體
堿基是質子受體
水溶液是允許的
允許使用氫氧化物以外的堿
只允許質子酸
吉爾伯特牛頓路易斯酸和堿
酸堿的路易斯理論是限制最少的模型。它根本不處理質子，而只處理電子對。
酸是電子對受體
堿基是電子對供體
酸堿定義的最少限制
酸和堿的性質
羅伯特·博伊爾（Robert Boyle）在 1661 年描述了酸和堿的性質。這些特征可用於輕松區分兩種化學物質，而無需進行復雜的測試：
酸
嘗嘗酸味（別嘗了！）——“酸”這個詞來自拉丁語acere，意思是“酸的”
酸有腐蝕性
酸將石蕊（壹種藍色植物染料）從藍色變為紅色
它們的水溶液（水溶液）傳導電流（是電解質）
與堿反應生成鹽和水
與活性金屬（如堿金屬、堿土金屬、鋅、鋁）反應產生氫氣（H 2 ）
常見酸
檸檬酸（來自某些水果和蔬菜，尤其是柑橘類水果）
抗壞血酸（維生素C，來自某些水果）
醋（5% 醋酸）
碳酸（用於軟飲料的碳酸化）
乳酸（在酪乳中）
基地
嘗嘗苦味（不要嘗它們！）
感覺很滑或有肥皂味（不要隨意觸摸它們！）
堿基不會改變石蕊的顏色；它們可以將紅色（酸化）石蕊變回藍色
它們的水溶液（水）溶液傳導電流（是電解質）
與酸反應生成鹽和水
***同基地
洗滌劑
肥皂
堿液（NaOH）
家用氨水（水溶液）
強酸和弱酸和堿
酸和堿 的強度取決於它們在水中解離或分解成離子的能力。強酸或強堿完全解離（例如，HCl 或 NaOH），而弱酸或弱堿僅部分解離（例如，乙酸）。
酸解離常數和堿解離常數表示酸或堿的相對強度。酸解離常數 K a是酸堿解離的平衡常數：
HA + H 2 O ? A - + H 3 O +
其中HA是酸，A -是***軛堿。
K a = [A - ][H 3 O + ] / [HA][H 2 O]
這用於計算 pK a，即對數常數：
pk a = - log 10 K a
pK a值越大，酸的解離越小，酸越弱。強酸的pK a小於-2。