詳細信息:
壹氧化碳作為配體(稱為羰基)，與金屬結合形成化合物。
幾乎所有的過渡金屬都能形成金屬羰基化合物。
其中，M和Co之間的化學鍵是σ-π配位鍵(見反饋鍵)。有單核、雙核和多核化合物。單核化合物，如Ni(CO)4，Fe(CO)5，Cr(CO)6，是疏水性液體或揮發性固體。雙核化合物，如Mn2(CO)10，CO2 (Co)室溫下為固體。多核化合物，如Fe3(CO)12和Co4(CO)12，屬於簇的範疇。壹些羰基可以被其他有機或無機基團取代，形成許多衍生物。π酸取代、氧化還原、聚合、有機配體的親核反應等。Co(CO)3H，Co. [Rh(CO)2l2]-，[Rh(CO)2Cl]2和Rh(CO)(PPh3)2Cl是氧化加成反應的催化劑(Ph為鄰苯二胺)。其中少數可以通過金屬和壹氧化碳的直接反應來制備，大部分通過金屬化合物來還原。
壹些單核和雙核二元金屬羰基化合物和它們的物理性質是揮發性的，它們的蒸氣是劇毒的。由於羰基既是σ電子對給體又是π電子對接受體，金屬羰基化合物及其衍生物是壹大類化合物。人們非常重視它們的化學鍵、分子結構和催化性能。它們是合成其他低價金屬配合物和金屬簇合物的原料，在有機金屬化學的發展中起著重要的作用。
自然:
V(CO)6黑色固體在真空中於70℃升華；
順磁性Cr(CO)6白色晶體的熔點為130(℃)，易升華。
Mo(CO)6白晶容易升華，W(CO)6白晶容易升華。
Mn2(CO)10黃色晶體熔點154℃
Tc2(CO)10白色晶體熔點177℃Re2(CO)10白色晶體熔點177℃。
Fe(CO)5黃色熔體熔點-20℃沸點103℃；劇毒
Ru(CO)5無色液體的熔點在-22℃不穩定。
Os(CO)12Os(CO)5無色液體的熔點-15℃很不穩定，容易生成Os3(CO)12。
Fe2(CO)9金黃色粉末
Co2(CO)8橙紅色粉末
Ni(CO)4無色液體，熔點-25℃，沸點43℃；劇毒；容易分解成鎳和壹氧化碳。