(2)鐵在有氧氣和水的情況下會生銹，在其表面鍍壹層鉻可以有效地阻止水和氧氣與鐵接觸，從而起到防銹的作用；
(3)①II是氧化鐵與鹽酸的反應，方程式為:fe2o 3+6h cl = 2 FeCl 3+3H2O；因為這個過程是生產鐵、氯化鐵和硫酸的過程，所以從圖解分析可以看出，A應該是金屬鐵，所以III的反應可以是:3CO+Fe2O3？高溫？。？2Fe+3co 2；
②a，因為I是二硫化亞鐵和氧的反應，方程式為4FeS2+11O2？高溫？。？2 fe2o 3+8so 2；
B.上述過程所涉及的物質中含硫物質為FeS2、SO3和SO2，其化合價分別為-1、+6和+4；
C，根據圖示，B的溶液是氯化鐵，C的溶液是硫酸。鐵的釋放會導致Fe+2FeCl3=3FeCl2的過程，硫酸中的氫會被鐵置換生成氫，所以外觀不可能壹樣；
d、假設在轉化過程中沒有損失，硫的質量是壹樣的，那麽含280% FeS的150t硫鐵礦所能生產的硫酸的最大量是x .
硫酸亞鐵
120?196
150t×80%？x
120150t×80% = 196 x
x=196t
所以選擇bcd。
所以答案是:(1)124；導電；(2)與潮濕空氣隔絕；(3)①fe2o 3+6h cl = 2 FeCl 3+3H2O；3CO+Fe2O3？高溫？。？2Fe+3co 2；
②BCD；