在催化反應中，催化劑與反應物發生反應，改變了反應路徑，降低了反應的活化能。。？
由於催化劑的介入而使化學反應速率加快或減慢的現象稱為催化作用。
在催化反應中，催化劑與反應物發生反應，改變了反應路徑，從而降低了反應的活化能，這就是催化劑能提高反應速率的原因。比如化學反應A+B→AB需要活化能E，加入催化劑C後，反應分兩步進行，需要的活化能分別為F和G，其中F和G都小於E..
催化劑:
催化劑又稱催化劑，是壹種在不改變反應總標準吉布斯自由能的情況下，改變反應速率的物質。
在化學反應中能改變(加快或減慢)其他物質的化學反應速率，但其質量和化學性質在反應前後沒有變化(在反應過程中會發生變化)的物質稱為催化劑。
催化劑有很多種，按其狀態可分為液體催化劑和固體催化劑。根據反應體系的相態，分為均相催化劑和非均相催化劑；可應用於植物，加速其生長(增加和減少)；
瑞典化學家貝采裏烏斯首先發現了催化劑。1836年，他還在《物理化學年鑒》雜誌上發表了壹篇論文，首次提出了化學反應中使用的“催化”和“催化劑”的概念。據統計，其中約80%~85%已用於化工生產，如合成氨、硫酸和硝酸，乙烯和丙烯的聚合。