所以答案是:2KHSO4？開機？。？k2s2o 8+H2↑；
(2)陽極是陰離子放電，產生能氧化I-的氣體，如果是有色的，應該是O3，可以理解為OH-放電產生的O2，O2在放電條件下進壹步轉化為O3；
所以答案是:O3；
(3)根據信息，每隔半小時要向燒杯中加入冰塊。原因是過硫酸鉀容易分解，降低了水溫，保證電解時溫度在5℃以下，所以需要低溫生成；
所以答案是:降低水溫，保證電解時的溫度在5℃以下；
(4)乙醇和乙醚是互溶的有機物，利用它們沸點不同，可以通過蒸餾分離；
所以答案是:蒸餾；
(5)I-易被氧化，如空氣中的O2，實驗時需要密封，澱粉和I2呈藍色。在這個實驗中，當I2消耗完後，藍色會褪色，表示反應的終點；從等式中找出關系:
K2S2O8~I3-~I2~2S2O32-
270 2
m(K2S2O8) cV10-3
w(k2s 2 o 8)= m(k2s 2 o 8)0.25 = 270×cv×10？32×0.25×100% = 54cV %；
所以答案是:54cv %；
(6)6)Mn的化合價從+2增加到+7，S的化合價從+7減少到+6。根據得失電子守恒，確定產物中有H+，最後通過h原子守恒確定反應物中有H2O，離子方程式為2mn2++5S2O82-+8H2O ═ 2mno4-+60。
所以答案是:2mn 2 ++ 5s2o 82-+8h2o═2mno 4-+10so 42-+16h+