電流通過物質並引起化學變化的過程。化學變化是物質失去或獲得電子的過程(氧化或還原)。電解過程在電解池中進行。電解池由分別浸在含有正離子和負離子的溶液中的正電極和負電極組成。電流(即電子)流入負極(陰極)，溶液中的正離子向陰極遷移，與電子結合成為中性元素或分子；帶負電荷的負離子遷移到另壹個電極(陽極)，給出電子，成為中性元素或分子。
【編輯此段】電解原理分析
(以cucl2為例)
CuCl2是壹種強電解質，溶於水，在水溶液中電離產生Cu2 ++和Cl-。
CuCl2=Cu2++2Cl-
通電前，Cu2 ++和Cl-在水中自由移動；通電後，這些自由運動的離子在電場的作用下變成定向運動。溶液中帶正電的Cu2 ++向陰極移動，帶負電的氯離子向陽極移動。在陰極，銅離子獲得電子，被還原成銅原子覆蓋陰極；在陽極，氯離子失去電子被氧化成氯原子，兩兩結合分子形成氯分子，從陽極釋放出來。
陰極:Cu2++2e-= Cu
陽極:Cl-2e-= Cl2 =
電解CuCl2溶液的化學反應方程式:CuCl2=Cu+Cl2(電解)(5)電解質水溶液電解反應的綜合分析。
在上述氯化銅的電解過程中，沒有提到溶液中的H+和OH-。其實H+和OH-雖然很少，但確實存在，只是不參與電極反應。也就是說，在氯化銅溶液中，除了Cu2+和Cl-之外，還有H+和OH-。在電解過程中，移動到陰極的離子是Cu2+和H+。因為在這樣的實驗條件下，Cu2+比H+更容易獲得電子，所以Cu2+在陰極獲得電子以沈澱金屬銅。移動到陽極的離子是OH-和Cl-，因為在這樣的實驗條件下，Cl-和OH-容易失去電子，所以Cl-在陽極上失去電子，生成氯氣。
描述:
(1)陽離子獲得電子或陰離子失去電子，使離子所帶電荷數量減少的過程，也叫放電。
(2)由石墨、金、鉑等還原性弱的材料制成的電極稱為惰性電極，因為它們在壹般通電條件下不發生化學反應。由鐵、鋅、銅、銀等還原性強的材料制成的電極也稱為活性電極。當它們用作電解池的陽極時，它們比其他物質先發生氧化反應。
(3)在壹般電解條件下，當水溶液中含有多種陽離子時，它們在陰極上的放電順序為:Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+>(H+)> Fe2+> Zn2+；當水溶液中含有多種陰離子時，在其惰性陽極上的放電順序為S2-> I-> Br-> Cl-> OH _ (F-，NO3 -，SO42-等。).
(6)用惰性電極電解電解質水溶液，並且分析電解反應通常包括以下步驟:
①分析電解質水溶液的成分，找出所有離子，分成正負兩組；
(2)將陰、陽離子分別放電，在兩極寫上電極反應式；
③電解反應的總化學方程式或離子方程式由兩個電極的反應式組合而成。
[編輯本段]目的
電解廣泛應用於冶金工業，如從礦石或化合物中提取金屬(電解冶金)或提純金屬(電解提純)，從溶液中沈澱金屬(電鍍)。氯化鈉電解熔化產生金屬鈉和氯；氯化鈉水溶液的電解產生氫氧化鈉和氯氣。電解水產生氫氣和氧氣。電解水是在外加電場的作用下將水分解成H2(g)和O2(g)。電解是促進氧化還原反應的非常有力的手段，很多難以進行的氧化還原反應都可以通過電解來實現。例如，熔融氟化物可以在陽極上被氧化成元素氟，熔融鋰鹽可以在陰極上被還原成金屬鋰。電解工業在國民經濟中起著重要的作用，包括許多有色金屬(如鈉、鉀、鎂、鋁等)的冶煉。)和稀有金屬(如鋯和鉿)以及金屬(如銅、鋅、鉛等)的提煉。)、基本化工產品(如氫氣、氧氣、燒堿、氯酸鉀、過氧化氫、乙烯二腈等)的制備。)，還有電鍍和電。
[編輯本段]電解質
在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物叫做電解質。復合導電的前提是裏面有自由移動的陰、陽離子。
離子化合物在水溶液或熔融狀態下都能導電；* * *價化合物:有些在水溶液中也能導電(如HC，有些是非電解質)。
導電性能與溶解度無關。強電解質壹般包括:強酸強堿，大部分鹽類；弱電解質壹般包括:(在水中只能部分電離的化合物)弱酸(可逆電離，階梯電離。此外，水是極弱電解質。
註意:判斷壹個化合物是否是電解質，不壹定是能導電的電解質，也不僅僅是根據它在水溶液中是否導電，還需要進壹步考察它的晶體結構和化學鍵的性質。比如判斷硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鐵是不是電解質。硫酸鋇不溶於水(20℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中的離子濃度很小，因此其水溶液不導電，似乎是非電解質。但溶於水的小部分硫酸鋇幾乎完全電離(20℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5%)。因此，硫酸鋇是壹種電解質。碳酸鈣和硫酸鋇也有類似情況，也是電解質。從結構上看，其他難溶鹽，只要是離子化合物或強極性化合價化合物，即使不溶也是電解質。
氫氧化鐵的情況更復雜。Fe3+與OH-的化學鍵具有* *價性質，溶解度小於硫酸鋇(20℃時在水中的溶解度為9.8× 10-5 g)。而落入水中的部分，壹小部分可能會形成膠體，剩下的也可以電離成離子。但是氫氧化鐵也是壹種電解質。
判斷氧化物是不是電解質，也要具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等。，是* * *價化合物，在液態下不導電，所以不是電解質。有些氧化物不是電解質，盡管它們在水溶液中可以導電。因為這些氧化物與水反應生成新的導電物質，在溶液中導電的不是原來的氧化物。比如SO2本身不能電離，但是它和水反應生成亞硫酸，就是電解質。金屬氧化物，如Na2O、MgO、CaO、Al2O3等，是離子化合物，在熔融狀態下能導電，所以是電解質。
可以看出，電解質包括離子或強極性化合價化合物；非電解質包括弱極性或非極性化合價化合物。電解質水溶液可以導電，因為電解質可以離解成離子。物質在水中能否電離是由其結構決定的。所以用物質結構區分電解質和非電解質才是問題的本質。
此外，壹些導電物質，如銅和鋁，不是電解質。因為它們不是導電化合物，只是簡單物質，不符合電解質的定義。
電解質是指在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，如酸、堿、鹽等。所有在上述條件下不能導電的化合物稱為非電解質，如蔗糖、酒精等。
電解產品定律
十六字符密鑰:
陰得陽失:電解時，陰極獲得電子，進行還原反應，陽極失去電子，進行氧化反應；
陰精陽粗:在煉銅過程中，精銅作為陰極，粗銅作為陽極，最後陽極逐漸溶解，產生陽極泥；
陰離子-堿-陽離子酸:電解反應後，不活潑金屬的含氧酸鹽會在陽極生成酸，而活潑金屬的厭氧酸鹽會在陰極生成堿；
電解反應後，陰極產生固體和還原性氣體，而陽極產生強氧化性氣體。