如果是準備全國比賽，初賽的題目幾乎不是問題。
全國各省預賽最難，接近全國初賽。其他省份偏向高考，學過競賽的人不會是問題。
我是四川第壹名，要不是那卷面，我會是四川第三名。
回答者:coulor 888-經理級別4 6-20 14:52
妳貼去年的全國競賽題幹什麽？這是省賽，不能放在地圖上。
/Soft/chem/GS shx/200805/1053 . html
福建的問題比陜西難多了。
2008年福建省高中化學競賽試題。
(2008年5月18日8: 30至11:30 * *)3小時。
題號總分1234567890
得分
1.(10)填空
1.在教科書中，鋁酸鹽表面被描述為強酸，而矽膠是非常弱酸。Al _ 3+增強SiO2 _ 2晶格酸性的原因。
2.已知氮化硼有兩種形態，常見的是壹種滑滑的灰色物質，第二種是在高壓下合成的，是已知最堅硬的物質之壹。300℃以下，兩者都保持固態，氮化硼的這兩種構型分別與和相似。
3.已知黃色固體是主族元素的簡單化合物，不溶於熱水，但溶於熱稀鹽酸，形成橙紅色溶液。當該溶液冷卻時，沈澱出白色結晶沈澱物。當溶液加熱時，白色沈澱再次溶解。這個化合物是。
4.酸化壹種溶液得到S和H2SO3，原液中可能含有哪些含硫化合物？
。
(10分)綠色化學法制備天青石，有效克服了傳統生產方法轉化率低、三廢汙染嚴重、能耗高、生產復雜等缺點。制備的碳酸鍶產品的化學純度達到99。並且可以制備出高質量的硫酸銨，大大降低了生產成本。產於我國鄂東某地的天青石，平均質量分數為80%，含有少量的Ba、Ca、Mg、SiO _ 2、Fe2O3、FeO等雜質。天青石在壹定條件下能與碳酸氫銨溶液發生化學反應，生成含有壹些雜質的粗碳酸鍶產品。在上述反應過程中，加入適量的NH4Cl作為催化劑，可以明顯加快反應速度。將(NH4)2SO4溶液中析出的沈澱用HCl溶解，制得含有可溶性SrCl2和部分雜質的鍶鹽溶液，然後進行提純，除去Ba2+和Ca2+等雜質，制得高純度的SrCl2溶液。此時加入純凈的碳酸氫銨溶液，反應後生成純凈的碳酸鍶沈澱。沈澱的碳酸鍶經脫水、洗滌、幹燥、粉碎後得到高純碳酸鍶產品。
(已知ksp (srso4) = 3。2× 10-7，ksp (srco3) = 1。1× 10-10.)
1.試著簡單解釋綠色反應的原理，寫出主要反應的方程式。
2.加入適量NH4Cl作為催化劑的原因是什麽？
3.(10分)碳化合物很常見。回答以下問題:
1.溫暖氣候條件下的淺海區常發現厚層石灰巖礦床，深海區很少見到。為什麽？
2.CO2中大∏鍵的形成，並畫出CO2的結構式。
3.已知手冊中查到的H2CO3的Ka1為4.45× 10-7，這是H2CO3的表觀離解常數。實際上溶液中只有0.166%的CO2轉化為H2CO3，計算出H2CO3的真實第壹步解離常數。
四。(10分)
1.壹個中學生服用純Na2SO3？7H2O 50.00 g，600℃以上加熱至恒重，分析計算表明，恒重後的樣品質量與無水亞硫酸鈉的計算值相當，各元素組成也符合計算值。然而，當它溶解在水中時，發現溶液的堿度比預期的要高得多。妳覺得是什麽原因？(請用化學方程式表示)；
2.如何用簡單的實驗來驗證自己的想法？(請用化學方程式表示)；
3.亞硫酸鹽和硫酸鹽都是造紙制漿中常用的。亞硫酸鹽漿呈白色，泛黃較輕。為什麽？
4.紙漿應采用漂白粉溶液漂白，其溫度應控制在35-38℃，不超過40℃。為什麽？
5.如果紙漿白度已經達到，但仍有氯尚高殘留，則必須終止漂白。壹般添加什麽化合物？並寫出化學反應。
5.(10)試寫出COCl2的路易斯結構；用(VSEPR)價電子對排斥理論預測了COCl2 _ 2的幾何構型。用(VB)價鍵法解釋分子的成鍵過程，討論分子中鍵的性質，預測和解釋∠ClCO和∠ClCCl的大小。
6.(10分)為了解決能源危機，有人提出用CaCO3制造C2H2作為燃料。具體反應是:
(1)
(2)
(3)
1.制備1 mol C2H2(g)需要多少C(s)，這些碳燃燒能釋放多少熱量？
2.如果1 mol C2H2完全燃燒後能放出1298 kJ的熱量，那麽用C2H2(g)作燃料是否經濟？
3.以上三個反應的熵變是大於零還是小於零？為什麽反應(1)和(2)需要高溫，而反應(3)只需要常溫？
已知有關物質的δ FH (298k)/kj mol-1為:
氯化鈣(s):-60，二氧化碳(g):-393，H2O(l):-285，C2H2(g): 227，
曹(s):-635，碳酸鈣(s):-1207，壹氧化碳(g):-111
七個。(10分)某種有機弱酸HA 1.000g，溶於適量水中後，用儀器法測定終點。用0.1100 mol/L NaOH滴定至化學計量點時，消耗24.60ml .加入NaOH溶液165438時，
8.(5分)有機分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)和單鍵交替排列的體系稱為p-p***軛體系，這種***軛體系吸收的光的波長在紫外區，可用於定性或定量分析。化合物A是壹種作用於中樞神經系統的藥物。當A在硫酸存在下加熱時，得到兩個化合物B和C，它們是同分異構體，都在紫外區有吸收，分子式都是C7H7Cl。
1.請畫出B和C的結構式並指出B和C屬於哪種異構體；
2.化合物A以系統命名法命名；
3.化合物A中有旋光異構體(對映體)嗎？
9.(12分)苯是壹種重要的有機化工原料，從中可制得各種有機化合物。下面列出了由苯制備某些有機化合物的反應:
1.寫出上述反應中主要有機產物化合物A-J的結構式；
2.上述反應中，C→D、C→E、C→F、E→G、E→H、H→I分別屬於什麽反應類型(取代反應、加成反應、消去反應、氧化反應)？
3.在實驗室用上述方法制備化合物A的過程中，氯化氫氣體不斷逸出。應該做些什麽來避免空氣汙染？請寫出處理氯化氫所需的實驗裝置和試劑的名稱。
X.(13)抗高血壓藥物Viprostol的中間體化合物5的合成方法如下:
1.請寫下上述合成路線中空間A-C所需的試劑；
2.化合物1可以通過以下步驟由乙烯和丙烯合成。請寫出化合物6-8的結構式和D-G空間所需的試劑..
3.化合物1也可以通過以下兩種方法由1-戊炔轉化而來:(1)1-戊炔與試劑J反應，然後用試劑K處理，得到化合物1；(2)1-戊炔與試劑L反應得到化合物9，然後用稀酸溶液處理得到化合物1。請寫出用J、K、L表示的試劑，並用系統命名法命名化合物9。
草稿紙
2008年福建省高中化學競賽初試試題答案及評分標準
1.填空(10分)
1.(1)Al3+用額外的質子替換Si4+,以實現電荷平衡(2分)。
2.石墨和鉆石。(2分)
3.鉻酸鉛。(2分)
4.(4分)有幾種可能:
(2分)(1)含有+2h+= H2SO4 3+s。
(1) (2)包含S2-和+2S2-+6H+ = 3S+3H2O。
n()/n(S2-)& gt；1/2
(1) (3)包含S2-和n()/n(S2-)>；1/2
二。(10分)
1.根據溶度積原理(2分)，反應可以發生，反應方程式為
srso 4+2 NH 4h co 3 = src O3↓+(NH4)2so 4+CO2 =+H2O，(2分)
Srco3+2hcl = srcl2+H2O+CO2 = (2分)
src L2+2 NH 4h co 3 = src O3↓+2 NH4Cl+H2O+CO2 =(2分)
2.催化劑作用下的反應方程式為:(2分)
SrCO3 + 2NH4Cl = SrCl2 + (NH4 ) 2CO3
src L2+2 NH 4h co 3 = src O3↓+2 NH4Cl+CO2 ↑+ H2O
三。(10分)
1.石灰石的形成是CaCO3沈積的結果，壹定量的CO2溶解在海水中，因此CaCO3、CO2和H2O之間存在如下平衡:
碳酸鈣+二氧化碳+H2O碳酸氫鈣(AQ) (1)
CO2在海水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，隨著壓力的升高而升高。在淺海區，海水底層壓力低，水溫高，所以CO2濃度小。根據平衡運動原理，上述平衡向生成CaCO3的方向移動，所以淺海區有更多的CaCO3沈澱。(2分)
深海的情況正好相反，所以深海底部沈積的CaCO3很少。(1)
2.二∏34(1分)
(1)
3.假設碳酸的真實第壹步離解常數為Ka1 '
ka 1 =[H+][HCO 3-]/[h2co 3+CO2]= 4.45×10-7(2分)。
根據題意:[CO2]/[H2CO3] = 601。
真正的ka 1′=[h+][HCO 3-]/[h2co 3]= 602×4.45×10-7。
= 2.68×10-4 (2分)
四。(10分)
1.4Na2SO3 = 3Na2SO4+Na2S，因為Na2S堿性更強。(2分)
2.將加熱後的產品溶解在水中，檢查溶液中是否含有SO4 2 -和S2-
SO42-離子的檢測:SO42-+Ba2+= baso4 ↓不溶於鹽酸。(1)
S2離子的檢測:(1)
方法1:加入沈澱劑:S2-+Pb2+= PBS ↓(黑色)其他特征沈澱劑也可以評分。
方法二:醋酸鉛試紙變黑。
方法三:加入鹽酸S2-+2h+= H2S ↓(可以聞到H2S的特殊氣味)。
3.由於亞硫酸鹽漿使用亞硫酸和酸性亞硫酸鹽的混合溶液作為蒸煮劑，蒸煮過程中會產生SO2，SO2會與有機顏料結合形成無色化合物。(2分)
4.3ca(OCL)2 = ca(clo 3)2+2 calcl 2(1)
ClO-的歧化速率與溫度有關。溫度越高，歧化越快。溫度高，漂白液分解，氯氣消耗增加，所以溫度不能高。(1)
5.加入Na2S2O3 (1分)
2ca(OCL)2+na 2 S2 o 3+H2O = 2氯化鈣+Na2SO4+H2SO4 (1)
動詞 （verb的縮寫）(10分)
1、
成鍵電子的對數:4 (1點)
未鍵電子對數:8 (1點)
2、三角形(1點)
3.VB方法
(1)中心原子C與SP2 (1)雜化
(2)形成σ鍵(1分)
(3)形成π鍵(1分)
c 2s 22p 2(SP2)1(SP2)1(SP2)1(2Pz)1
Cl 3S23Py23Pz23Px1
Cl 3S23Py23Pz2 3Px1
O 2S22Py2 2Px1 2Pz1
4.粘合:3 σ (1分)
1 π(1點)
5.由於電子排斥，c = o > c-cl (1)
6.預測∠ clco > ∠ clccl，即∠ clco > 120o，而∠ clccl < 120o (1點)。
六(10分)
打印本主題時，將忽略以下已知條件:
已知有關物質的δ FH (298k)/kj mol-1為:
氯化鈣(s):-60，二氧化碳(g):-393，H2O(l):-285，C2H2(g): 227，
曹(s):-635，碳酸鈣(s):-1207，壹氧化碳(g):-111
考試中，未能緊急通知各考場的地區不計分，試卷總分90分。這壹變化並不影響各城市進入夏令營復賽的名額。
1.制備1摩爾C2H2(g)需要3摩爾C(s)(36克)(1分)。
反應3C(克)+3O2(克)→3CO2(克)(1分)
δ RH (298k，(4))=-1179 kj(1)
2.雖然燃燒1 mol C2H2(g)比燃燒3 mol C(s)釋放的熱量多。但是反應
(1) δ RH (298k，(1)) = 179KJ (1)。
(2) δ RH (298k，(2)) = 464kJ (1)
(3) δ RH (298k，(3)) =-63kJ (1)
即生產1 mol乙炔仍需要(179+464)kJ的熱量，有63kJ的熱量損失，不能充分利用。所以，如果單純作為燃料，並不劃算。(1)
3.三個反應的熵變都大於零。(1)
反應(1)和(2)是吸熱反應，因此高溫有利於反應進行。(1)
反應(3)是放熱的，所以常溫有利於反應。(1)
七。(10分)
HA總量為:0.1100？24.60=2.706(百萬摩爾)
滴加NaOH溶液11.00ml時，已知pH=4.80，即在溶液中。
A-的金額是0.1100？11.00 = 1.210(百萬摩爾)(2分)
那麽HA的量就是:0.1100？24.60-0.1100?11.00 = 1.496(百萬摩爾)(2分)
4.80=pKa+ (4分)
\ pKa=4.80+0.09=4.89 (2點)
八。(5分)
4.這個小問題3分
b和C屬於Z，E異構體(或者A:順反異構體)(1分)。
5.這個小問題的分數是1，不會給任何與這個答案不同的人打分。(E)-3-乙基-1-氯-1-戊烯-4-炔-3-醇
6.這個小問題的分數是1。是或回答:光學異構體(對映體)是存在的。
九個。(12分)
1.這道小題8分，其中A ~ F 1，G ~ J 0.5(2分)。
2.這個小問題3分，每個反應0.5分。
C→D氧化，C→E取代，C→F取代，E→G取代，E→H消去，H→I加成。
3.這個小問題是1。
用氣體吸收裝置處理氯化氫(0.5分)。(只要回答“氣體吸收裝置”就給分)；
所需試劑:氫氧化鈉(或氫氧化鉀，分子式為NaOH和KOH) (0.5分)。
X.(13分)
4.這個小問題3分，1分A到c。
5.這道小題有7分，其中化合物6-8的結構式和空間D-G各有1分。
6.這個小問題3分