克拉勃龍方程通常由以下公式表示:PV = NRT...①
p代表壓力，V代表氣體體積，N代表物質的量，T代表絕對溫度，R代表氣體常數。所有氣體都有相同的r值。如果壓力、溫度和體積都采用國際單位制（SI），則R = 8.31.4 Pa·m 3/mol·k .如果壓力為大氣壓，體積為升，則R=0.0814大氣壓升/mol·k。
因為n=m/M，ρ= M/v（n-物質的量，M-物質的質量，M-物質的摩爾質量，在數值上等於物質的分子量，ρ-氣態物質的密度），所以克拉勃龍方程也可以寫成以下兩種形式:
Pv = m/mrt...②和PM = ρ rt...③
我們用A和b兩種氣體來討論。
（1）在相同的溫度、壓力和壓力下:
根據①公式:nA=nB（即阿伏伽德羅定律）
摩爾質量比=分子量比=密度比=相對密度）。如果MA=mB，MA=MB。
②在相同的溫度下:
體積比=摩爾質量的反比；兩種氣體中物質的量之比=摩爾質量的反比）
物質的量之比=氣體密度的反比；兩種氣體的體積比=氣體密度的反比）。
③在相同的溫度下:
摩爾質量的反比；兩種氣體的壓力之比=氣體分子量的反比）。
PV=nRT相關性
阿伏伽德羅定律推論
壹、阿伏伽德羅定律的推論
我們可以利用阿伏伽德羅定律和物質的量與分子的數量和摩爾質量之間的關系得到以下有用的推論:
（1）在相同溫度和壓力下:①V1: V2 = n 1:N2 = n 1:n22ρ1:ρ2 = m 1:M2③在相同質量下:v 1:V2。
（2）在相同溫度和體積下:④p 1:P2 = n 1:N2 = n 1:N2⑤在相同質量下:p1:p2=M2:M1。
（3）在相同的溫度、壓力和體積下:⑤ρ1:ρ2 = m 1:m2 = m 1:m2。
請自行推導出具體的推導過程，以幫助記憶。推理過程簡述如下:
（1），在相同的溫度和壓力下，相同體積的氣體含有相同數量的分子，因此可以知道，在相同的溫度和壓力下，氣體的體積與分子數量成正比，即與其物質的量成正比，即對於任何氣體，都有v = kn因此，有v 1:v2 = n 1:N2 = n 1:N2，然後根據n=m/M，有公式②；如果此時氣體質量相同，則有公式③。
（2）根據阿伏加德羅定律，當氣體的溫度、體積和分子數相同時，壓力也相同，即在相同的溫度和體積下，氣體壓力與分子數成正比。其他導數與（1）相同。
（3）在相同的溫度、壓力和體積下，氣體物質的量將是相同的，根據n=m/M和ρ = m/v有公式⑥..當然，這些結論不僅適用於兩種氣體，也適用於許多氣體。
第二，相對密度
在相同的溫度和壓力下，上述公式②和公式⑥所示的密度比稱為氣體的相對密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。
註:①。d稱為氣體1相對於氣體2的相對密度，沒有單位。例如，氧對氫的密度是16。
②如果同時體積相同，則等於質量之比，即D=m1:m2。