（2）a .氫氧化鈉中含有不溶於水的雜質，氫氧化鈉的質量過小，會導致配制的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數偏低；
B.水洗後的燃燒杯無需烘幹即可直接用於制備，由於水分過多，制備的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數較低；
C.用量筒測量水的體積時，從上方讀取，測得的水較少，會導致配制的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數較高；
ⅱ:提示鹽酸和氫氧化鈉混合時會發生反應。因為酸和堿的量不是固定的，所以溶液可能是堿性、中性或酸性的。
酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中無色，所以表格填寫如下:實驗操作實驗現象結論取1-2mL此溶液於試管中，滴加1-2滴無色酚酞試液，搖勻無色酚酞試液變紅，溶液變堿性，無色酚酞試液變酸性或中性。
（1）溶液的堿性是由於氫氧根離子，符號為:OH-；
（2）如果無色酚酞試液不變色，為了進壹步確定溶液的酸堿性，梁肖提出以下方案:
方案壹:由於氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以不能與氯化鈉溶液反應。因此，取樣並添加氧化鐵。如果觀察到紅棕色粉末溶解，溶液由無色變為黃色，則溶液呈酸性。如果沒有明顯的現象，則為中性。
方案二:因為鋅能與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，所以不能與氯化鈉反應。因此，取樣並添加金屬鋅。如果產生氣泡，則溶液呈酸性。該反應的化學方程式為:鋅+2鹽酸═氯化鋅+H2 ↑;如果沒有明顯的現象，則為中性。
因此，答案如下:ⅰ。攪拌（1）加快氫氧化鈉的溶解速度；②AB；ⅱ:（1）oh-，（2）紅棕色粉末溶解，溶液由無色變為黃色，Zn+2 HCl·═·ZnCl 2+H2↑。