首先是酸:
1，酸+指示劑(變色，無方程式)
2、酸+活性金屬→鹽+H2 =(置換反應)
3.酸+金屬氧化物→鹽+H2O((H+)+(OH-)=H2O)(復分解反應1)
4.酸+堿→鹽+H2O((H+)+(OH-)=H2O)(復分解反應2，中和反應)
5.酸+鹽→新酸+新鹽(復分解反應3)(要麽生成的鹽沈澱，要麽生成的酸分解成氣體和水)。
然後是堿:
1，堿+指示劑(變色，無方程式)
2.堿+非金屬氧化物→鹽+H2O((H+)+(OH-)=H2O)(此反應不屬於復分解)。
3.堿+酸→鹽+H2O((H+)+(OH-)=H2O)(復分解反應2，中和反應)
4.堿(溶液)+鹽(溶液)→新堿+新鹽(復分解反應4)(要麽生成的鹽沈澱，要麽生成的堿分解生成氣體和水)。
最後壹鹽:
1，鹽(溶液)+鹽(溶液)→新鹽+新鹽(復分解反應5)(新鹽中必須有壹種是沈澱的)
2.鹽+活性金屬→新鹽+非活性金屬(置換反應)
3.鹽(溶液)+堿(溶液)→新堿+新鹽(復分解反應4)(要麽生成的鹽沈澱，要麽生成的堿分解生成氣體和水)。
4.酸+鹽→新酸+新鹽(復分解反應3)(要麽生成的鹽沈澱，要麽生成的酸分解成氣體和水)。
備註:中和反應和生成BaSO4或AgCl沈澱的反應優先。
所以綜上所述，可以得出結論:復分解反應的反應物壹定是可溶的，然後產物要麽是水，要麽是氣體，要麽是沈澱。(參見溶解度表)
第二，溶解性。
可溶性=離子可以大量共存=在溶液中。。。
可溶性鹽類:鉀離子、鈉離子、銨離子、硝酸根離子
微溶鹽:硫酸鈣、硫酸銀
不溶性鹽:Cl-→AgCl↓，SO42-→BaSO4↓，CO32-→BaCO3↓，CaCO3↓
溶解度公式:不溶於鹽酸的銀(AgCl沈澱)、不溶於硫酸的鋇(BaSO4沈澱)、溶於碳酸的鉀鈉銨(微溶於MgCO3鎂)、溶於堿的鉀鈉鋇鈣(微溶於Ca(OH)2鈣)、溶於硝酸鉀鈉銨(完全溶於鉀鈉銨和硝酸鹽)。
OH-(氫氧根離子):Ca2+微溶，Mg2+不溶(Mg(OH)2沈澱)，後者不溶。(剩下的都是沈澱出來的，比如Fe(OH)3和Cu(OH)2)。
CO32-(碳酸根離子):Ca2+不溶(CaCO3沈澱)，Mg2+微溶，後者不溶。(其余全部沈澱，如BaCO3)。
Cl-(氯離子):Ag不溶(AgCl沈澱)
SO42-(硫酸根離子):Ba不溶(BaSO4沈澱)
NO3-(硝酸根離子):完全溶解。
然後是幾種常見的沈澱物:
三種堿:Mg(OH)2(白色)、Cu(OH)2(藍色絮狀)、Fe(OH)3(紅棕色)。
四種鹽:CaCO3、AgCl、BaCO3和BaSO4。
第三，離子鑒定。(嗯，個人覺得這是最難的。。。壹個字，背！)
原理:有些離子反應是唯壹的，用其反應的唯壹性來檢驗。(白色為理，紅色為藥，也可用於除雜。)
陽離子:
1、H+:指示劑、pH試紙(變紅)、碳酸鹽、活性金屬(所有含H+的物質都是酸性的)。
2.Ca2+:CO32-(有白色CaCO3沈澱)Na2CO3
3.Ba2+:CO32-(有白色BaCO3沈澱)、SO42-(有白色BaSO4沈澱)、Na2CO3或H2SO4和HNO3
4.Ag+:CO32-(有白色Ag+:CO32-沈澱)，Cl-(有白色AgCl沈澱)Na2CO3或HCl &；硝酸
那麽，如何同時區分這三種物質呢？。。用SO42-和Cl-分別區分Ba2+和Ag+後，剩下的就是Ca2+。此外，產物BaSO4和AgCl不與稀硝酸反應，並且不溶於稀硝酸。Ca2+、Ba2+和Ag+可通過固體使用稀硝酸進壹步區分。如果是可溶的，產物不是BaSO4或AgCl。
5.Mg2+:OH-(白色Mg(OH)2沈澱)NaOH
6.Cu2+:OH-(有藍色Cu(OH)2沈澱)NaOH
7.Fe2+:OH-(有綠色Fe(OH)2沈澱)NaOH
8.Fe3+:OH-(有棕色Fe(OH)3沈澱)NaOH
9.NH4+:OH-△(氣體NH3產生刺激性氣味)NaOH加熱。
總之，用氫氧根離子通過聞或看顏色比用碳酸根離子更容易測試)
陰離子:
1，OH-:指示劑，pH試紙(變藍)(所有含OH-的物質都是堿性的)
2.Cl-:Ag+(有白色AgCl沈澱)用HNO3酸化的AgNO3是agno 3 &；硝酸
3.SO4 2-:Ba2+(有白色BaSO4沈澱)HNO3酸化Ba(NO3)2是Ba(NO3)2 &；硝酸
這兩個是剛才那兩個的逆，還需要用稀HNO3來檢驗產物是BaSO4和AgCl。註:先加入稀硝酸。
4.Co32-:H+(產生能使澄清石灰水渾濁的CO2氣體)HCl &；氫氧化鈣
順序:OH-，CO32-，SO42-，Cl-
第四，碳酸鹽。(含CO32-的鹽)
1，Na2CO3:可溶，白色固體。CaCO3:不溶(四種主要沈澱物之壹)，白色固體。碳酸氫鈉:可溶。
2.它們都與酸反應生成新的鹽和H2O+CO2(HCl通常用於測試CO32-)。
3.可溶性碳酸鹽與可溶性堿反應，以保留碳酸鹽和可溶性堿。
4.可溶性碳酸鹽與壹些可溶性鹽(Ca+、Ba2+)反應生成碳酸鹽和壹種新鹽。
5.碳酸鹽在高溫下會分解。
5.復分解反應及其實際應用。這次考試真的很多，所以我決定背壹下。。。)
1.復分解反應:兩種化合物相互交換成分形成不溶物質(氣體、沈澱、水)的反應。(如果不能滿足，就沒有反應方程式)
AB+CD→AD+CB KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4只能是產物，不參與反應。
復分解反應的作用:判斷反應的發生，識別離子，制備物質。
2.侯氏制堿法:原料為NaCl，配堿為Na2CO3(純堿)。
NaCl+NH3+H2O+CO2 = NH4Cl+nah co 3←→過濾→ 2nahco3 =△ = Na2CO3+H2O+CO2 =
3.原鹽提純:原鹽和鹵水是通過海水幹燥得到的。
海水→原鹽→溶解→加入過量BaCl2(除去SO42-)→加入過量NaOH(除去Mg2+)→加入過量Na2CO3(除去早先帶入的Ca2+和Ba2+，即BaCl2)→過濾→加入過量HCl(除去NaOH和Na2CO3)→測試pH，pH=7→蒸發結晶幹燥→
海水→鹵水→ Ca(OH)2→Mg(OH)2→ HCl→MgCl2溶液→壹定條件下→MgCl2→帶電→Mg和Cl2。
第六，定義酸堿鹽。
1，酸:離解後的所有陽離子都是H+
2.堿:離解後的所有陰離子都是OH-
3.鹽:離解後有金屬離子和酸根離子。
4.完成金屬活性序列表(添加了酸、堿、鹽常用的兩個):K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。
5.為什麽有些含酸根的鹽是堿性的？這是每個人都會有的問題，魏老師也沒有講過。。。但是我總結了壹下。
大概有這樣壹個公式(我自己推的):強堿弱酸堿性鹽，強酸弱堿酸性鹽，強酸強堿中性鹽，弱酸弱堿需要計算。
那麽這意味著什麽呢？我們以NaNO3為例。
如果要制備NaNO3，可以用這兩種物質(壹酸壹堿)反應:HNO3和NaOH。顯然，反應如下:
硝酸+氫氧化鈉=亞硝酸鈉+H2O .我們知道HNO3是強酸，NaOH是強堿，所以強酸和強堿是中性鹽，nano 3 3溶液是中性的。
但是這裏我們要考慮壹下是不是完全反應。。。(我在這裏比賽丟了2分=A=)
如果剩下NaOH，就是堿性的；如果HNO3殘留，則為酸性。
6.強酸:硝酸、硫酸、鹽酸；；弱酸:H2CO3、CH3COOH(乙酸)
7.強堿:NaOH、KOH；弱堿:氫氧化鋇、氫氧化銅、氫氧化鈣。
8.酸+碳酸鹽→新鹽+H2O+CO2↑:強酸制弱酸(高沸點酸制低沸點酸)
七、酸、堿、鹽的常見問題。
1，離子鑒別和雜質去除。(見上文)
2、離子共存問題。(另見上文)
3.酸度和堿度的測定。(繼續見上)
4、物質鑒定:先將物質拆解，拆解成陰離子和陽離子，再對離子進行鑒定。
5.溶液判斷題:溶液是指反應不產生沈澱(沒有明顯的變化，所以沒有氣體)。總之排除法更有用。
第壹件事是拆除陰離子和陽離子。
首先，直接排除含有Ba2+、SO42-或Ag+和Cl-的選項。。。(兩種不溶性沈澱物)
其次，找CO32-，如果同時存在除K+、Ca2+、Na+以外的陽離子，且沒有能與之復分解的堿或強酸，則排除此選項。如果有，回到第壹部分。
總之，當能形成沈澱時，看沈澱能否繼續反應；如果有，看新產品是否有沈澱；如果沒有，排除此選項；重復這壹步，直到它不能反應。如果還是沒有沈澱，那麽恭喜妳找到答案=A=。。。
6.分解陰離子和陽離子的例子:Na2CO3、BaCl2、CuSO4、CaCl2。
陽和陰
鈉+二氧化碳-
鋇離子氯離子
Cu2+ SO42-
鈣離子
那麽理論上兩兩反應可以生成3*4-4種物質，分別是:NaCl，NaSO4，BaCO3↓，BaSO4↓，CuCO3↓，CuCl2，CaCO3，CaSO4；為什麽是理論上的？因為碳酸鹽可以忽悠人，註意CuCO3，不存在！CuSO4和Na2CO3根本不能發生復分解反應，反而會發生復水解反應。CuCO3會分解成CuO和CO2 ↑, CuO和H2O會與CO2反應生成堿式碳酸銅。而初中不需要掌握這些。。。固體可以認為只產生了七種物質。CaCO3、BaCO3和BaSO4將沈澱。但是先有壹個反應的問題，所以如果Ba2+的量不夠，就不會有BaCO3沈澱。所以反應物必須充足。
八、酸、堿鹽的制備。
1，酸:非金屬氧化物+H2O，鹽+酸→新鹽+新酸。
2.堿:金屬化合物+H2O，堿+鹽→可溶性堿(不溶性堿↓)+不溶性鹽。
3.鹽:所有五種復分解反應都可以進行。