二、催化原理:
1.由於催化劑的介入而使化學反應速率加快或減慢的現象稱為催化作用。在催化反應中，催化劑與反應物之間的化學相互作用改變了反應路徑，從而降低了反應的活化能，這就是催化劑能夠提高反應速率的原因。比如化學反應A+B→AB需要活化能E，加入催化劑C後，反應分兩步進行，需要的活化能分別為F和G，其中F和G都小於E..
2，A+C → AC-AC+B → AB+C，這兩步的活化能都比e值小很多。根據阿倫尼烏斯公式k=Ae-E/RT，由於催化劑參與反應，E值降低，從而反應速率顯著提高。也有壹些反應。催化劑參與反應後，活化能e值變化不大，但指前因子a值明顯增大(或解釋為活化熵增大)，也導致反應速率加快。
三。催化類型:
1，均相催化。催化劑和反應物同相的催化，如均相酸堿催化和均相絡合催化。均相催化大多在液相中進行。均相催化劑活性中心均壹，選擇性高，副反應少，但催化劑的分離、回收和再生困難。
2.多相催化。兩相界面的催化作用。通常，催化劑是多孔固體，反應物是液體或氣體。在多相催化反應中，固體催化劑化學吸附反應物分子，活化反應物分子，降低反應活化能，加快反應速率。固體催化劑表面不均勻，只有壹些點化學吸附反應物分子，稱為活性中心。工業生產中的催化大多屬於多相催化。
3.生物催化。有機體在酶的作用下的催化反應。酶的催化具有高選擇性、高催化活性、反應條件溫和等特點，但受溫度、溶液pH值、離子強度等因素影響較大。
4.自動催化。反應產物的自催化。在某些反應中，某些反應的產物或中間體具有催化作用，經過壹段誘導期後，大大加快了反應速度。自催化是化學振蕩的必要條件之壹。
5.其他包括電催化、光助催化和光電催化。