所以，答案是:防止Fe2+氧化；取少許副產物A溶於水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變為血紅色。如果變成血紅色，證明已經變質，否則沒有變質。
(2)從溶液I中得到晶體A，需要蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到晶體。除了燒杯和漏鬥，另壹個玻璃儀器用於過濾操作。該操作中玻璃棒的主要作用是通過攪拌加速玻璃棒的溶解，使所有反應物充分接觸，加快反應速度，提高反應物的浸出率；
所以答案是:蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌；玻璃棒，攪拌加速溶解，並使所有反應物充分接觸，加快反應速度，提高反應物的浸出率；
(3)TiO _ 2生成TiCl4 _ 4的反應是由TiO _ 2與碳和氯反應生成的，反應的化學方程式為:TiO _ 2+2c+2cl2 =？高溫？。？TiCl 4+2CO；鈦酸煆燒可以得到二氧化鈦，電解熔融的二氧化鈦可以得到金屬鈦，也就是TiO2？開機？。？Ti+O2↑，優點:工藝簡單，原子利用率高，對環境無汙染，缺點:能耗高，
所以答案是:TiO2+2C+Cl2=？高溫？。？TiCL4+2CO，優點:工藝簡單，原子利用率高，對環境無汙染；缺點:能耗高；
(4)該過程消耗33.6LCl2(標準溫度和壓力)，物質的量= 33.6l22.4l/mol = 1.5mol根據反應feti O3+2h2so 4 = tioso 4+feso 4+2h2o，TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO，
得到FeSO4？7H2O~TiOSO4~TiO2~2Cl2，
1?2
0.75?摩爾1.5摩爾
晶體質量= 0.75mol×278g/mol = 208.5g；
所以，答案是:208.5g；