(2)尿素中C的化合價是+4，反應中只有N變價。在4摩爾的CO (NH2) 2中，-3價的N失去24摩爾的電子，在6摩爾的NO 2中，+4價的N得到24摩爾的電子，產生7摩爾？N2***轉移了24mol的電子，那麽12g的物質的量=12g60g/mol=0.2mol，那麽在消耗12g的尿素時，**轉移了1.2？Mol電子，所以答案是:1.2？mol
(3)6NO(克)+4NH3(克)？5N2(克)+6H2O(克)△h 1 =-1627.2 kj mol-1①
4NO(克)+4NH3(克)+O2(克)？4N2(克)+6H2O(克)△H2 =-18070.0 kjmol-1②
6NO(克)+8NH3(克)？7N2(克)+12H2O(克)△H3=-2659.9kJmol-1③
方程式②-①給出N2(克)+氧氣(克)？2NO(g)△H =△H2-△H 1 =-18070.0 kj mol-1-(-1627.2 kj mol-1)=-179.8 kj/mol，
所以答案是:-179.8；
(4)根據圖像，溫度上升，天平反方向移動，所以△h < 0；T1時，A點對應的α=0.5，根據平衡常數的表達式可得K = 1。因為B點和A點的溫度相同，K不變，體積可以計算為2L，所以答案是:
(5)當(NH4) 2SO4溶液中的NH4+水解成酸性時，離子濃度的順序為C(NH4+)> C(SO4 2-)> C(H+)> C(OH-)；
0.05mol？pH=a的L-1(NH4)2SO4溶液，則c(OH-)=10a-14，Kb=c(NH4+)？c(哦？)c(NH3？H2O) 1.7× 10-5摩爾。L-1，所以c(NH4+)c(NH3？H2O)=1.7×10？51×10a？14=1.7×109-a，
所以答案是:C(NH4+)> C(SO4 2-)> C(H+)> C(OH-)；1.7×109-a