羰基
開放分類:化學、科學、有機化學、物理化學、環境化學。
由碳和氧原子通過雙鍵連接而成的有機官能團(C=O)。它是醛、酮、羧酸、羧酸衍生物和其它官能團的組分。
物理特性:強紅外吸收。
化學性質:由於氧的強吸電子性，在碳原子上容易發生親核加成反應。其他常見的化學反應包括親核還原反應和羥醛縮合反應。
羰基
由壹個碳原子和壹個氧原子通過雙鍵結合而成的二價基團。構成羰基的碳原子的另外兩個鍵可以以單鍵或雙鍵的形式與其他原子或基團結合形成羰基化合物。羰基化合物可分為醛酮和羧酸:①醛酮，如醛R-CH = O，酮R-Co-R；②羧酸類，如羧酸r-co-oh、羧酸酯r-co-or ˊ、酸酐r-co-o-co-r ˊ、酰基過氧化物r-co-o-co-r ˊ、酰胺r-co-NH2、酰鹵r-co-x (x羰基性質非常活潑，容易發生加成反應，如與氫生成醇。
酰胺
開放分類:化學
酰胺
羧酸中的羥基被氨基(或氨基)取代的化合物也可以被視為氨(或胺)的氫被酰基取代的衍生物。R，R’，R”可以是氫或烴基。蛋白質廣泛存在於自然界，是由酰胺鍵-CONH-(或肽鍵)連接的天然高分子化合物。哺乳動物蛋白質代謝的最終產物尿素是碳酸的二酰胺H2NCONH2。許多生物堿，如秋水仙堿、常山堿和麥角，在其分子結構中含有酰胺鍵。
除甲酰胺外，大部分具有RCONH2結構的酰胺都是無色固體。脂肪族取代酰胺rcon HR′′和rconr′2通常是液體，其中N，N-二甲基甲酰胺HCON(CH3)2是最重要的。分子量較小的酰胺可溶於水，溶解度隨分子量的增大而減小。液態酰胺是有機和無機物質的優良溶劑。酰胺的沸點高於相應羧酸的沸點。
酰胺是壹種很弱的堿，能與強酸形成加合物，如CH3CONH2 HCl，非常不穩定，遇水完全水解。酰胺也能形成金屬鹽，大部分遇水完全水解，但汞鹽(CH3CONH)2Hg相當穩定。酰胺在強酸強堿存在下長時間加熱可水解成羧酸和氨(或胺)。酰胺在脫水劑五氧化二磷的存在下小心加熱，即轉化為腈。酰胺可以通過催化氫化或與氫化鋁鋰反應還原成胺。酰胺也可以與次鹵酸鹽反應生成少壹個碳原子伯胺。
酰胺可以通過羧酸銨的部分脫水或酰鹵、酸酐和酯的氨解來制備。腈也可以部分水解，並在酰胺階段終止。
N，N-二甲基甲酰胺和N，N-二甲基乙酰胺等低分子液體酰胺是優良的非質子極性溶劑，也可用作增塑劑、潤滑油添加劑和有機合成試劑。長鏈脂肪酸酰胺，如硬脂酸酰胺，可用作纖維織物的防水劑，芥酸酰胺是聚乙烯和聚丙烯擠出的潤滑劑。N，N-二羥乙基長鏈脂肪酸酰胺是壹種非離子表面活性劑，也是氯乙烯-醋酸乙烯酯聚合物的增塑劑。N-磺基烷基取代的長鏈脂肪酸酰胺是合成纖維的柔軟劑。由二元羧酸和二元胺縮聚而成的聚酰胺是壹種性能優異的合成纖維。
衛生球
明亮的片狀晶體，有特殊氣味。
物性密度1.162
熔點80.5℃，沸點217.9℃，閃點78.89℃，折光率1.58212(100℃)。
不溶於水，溶於乙醇和乙醚。
易揮發，易升華
溶於乙醇後，滴入水中會出現白色渾濁。
分子結構中兩個相連的苯環
使用
廣泛用作制備染料、樹脂、溶劑等的原料。，也用作驅蟲劑(俗稱衛生球或樟腦丸)。取代反應比加成反應更容易溶解。
準備或來源
可從煤焦油(焦油萘)的中間油部分和石炭酸部分分離出來；也可以從裂解焦油(石油萘)的C _ 10餾分中分離出來；此外，它也可以由甲基萘通過脫甲基化來制備。
衍生物萘酚萘乙酸